2022湖南教师招聘考试化学：强弱电解质

在笔试中经常会出现强弱电解质判断的题目，涉及到电离和水解的内容进行推断，往往一个题给出信息有限，给出图或者较少的信息，需要我们进行推断，这类题在做题中也是有方法的，我们一起来看看。
一、从是否完全电离的角度判断
在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此判断HA是强酸还是弱酸的方法有：

方法	结论
测定一定浓度的HA溶液的pH	若测得0.1 mo/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸
跟同浓度的盐酸比较导电能力	导电能力和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸
跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢	反应速率相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸

二、从是否存在电离平衡的角度判断
强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此判断HA是强酸还是弱酸的方法有：
（1）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断
如将pH=3的HA溶液稀释至原体积的100倍后，再测其pH，若pH=5,则为强酸；若pH<5,则为弱酸。
（2）从升高温度后pH的变化判断
若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。
三、从酸根离子是否能发生水解的角度判断
强酸的酸根离子不水解，弱酸的酸根离子易发生水解，据此可以判断HA是强酸还是弱酸。可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸。
例：25℃时，下列不能说明甲酸是弱酸的是（    ）。
A.0.1 mol/L的甲酸溶液pH>1
B.甲酸钠溶液pH>7
C.稀甲酸溶液导电能力弱
D.甲酸溶液中含有HCOOH分子
【答案】C。
【解析】A项，25℃时，测得0.1 mol/L甲酸溶液的pH>1，甲酸中氢离子浓度小于甲酸的浓度，说明甲酸部分电离，为弱电解质，故A不选；B项，25℃时，测得甲酸钠溶液的pH>7，说明甲酸钠是强碱弱酸盐，即甲酸是弱酸，故B不选；C项，稀甲酸溶液浓度小，导电能力比较弱，不能说明甲酸是弱电解质，故选C；D项，甲酸溶液中含有HCOOH分子，说明甲酸未完全电离，为弱电解质，故D不选。
方法技巧：强、弱电解质的根本区别是电离程度，与溶液导电能力、溶解性等都无关。若要证明甲酸为弱酸，可证明溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液水解等角度判断。