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2022湖南教师招聘考试化学:强弱电解质

来源:中公湖南教师招聘考试网  时间:2022-07-19 20:36:47

在笔试中经常会出现强弱电解质判断的题目,涉及到电离和水解的内容进行推断,往往一个题给出信息有限,给出图或者较少的信息,需要我们进行推断,这类题在做题中也是有方法的,我们一起来看看。
一、从是否完全电离的角度判断
在溶液中强电解质完全电离,弱电解质部分电离。据此判断HA是强酸还是弱酸的方法有:
方法 结论
测定一定浓度的HA溶液的pH
 
若测得0.1 mo/L的HA溶液的pH=1,则HA为强酸;若pH>1,则HA为弱酸
跟同浓度的盐酸比较导电能力
 
导电能力和盐酸相同时为强酸,比盐酸弱时为弱酸
跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢 反应速率相同时为强酸,比盐酸慢则为弱酸
 
二、从是否存在电离平衡的角度判断
强电解质不存在电离平衡,弱电解质存在电离平衡,在一定条件下电离平衡会发生移动。据此判断HA是强酸还是弱酸的方法有:
(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断
如将pH=3的HA溶液稀释至原体积的100倍后,再测其pH,若pH=5,则为强酸;若pH<5,则为弱酸。
(2)从升高温度后pH的变化判断
若升高温度,溶液的pH明显减小,则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡,升高温度时,电离程度增大,c(H)增大。而强酸不存在电离平衡,升高温度时,只有水的电离程度增大,pH变化幅度小。
三、从酸根离子是否能发生水解的角度判断
强酸的酸根离子不水解,弱酸的酸根离子易发生水解,据此可以判断HA是强酸还是弱酸。可直接测定NaA溶液的pH:若pH=7,则HA是强酸;若pH>7,则HA是弱酸。
例:25℃时,下列不能说明甲酸是弱酸的是(    )。
A.0.1 mol/L的甲酸溶液pH>1
B.甲酸钠溶液pH>7
C.稀甲酸溶液导电能力弱
D.甲酸溶液中含有HCOOH分子
【答案】C。
【解析】A项,25℃时,测得0.1 mol/L甲酸溶液的pH>1,甲酸中氢离子浓度小于甲酸的浓度,说明甲酸部分电离,为弱电解质,故A不选;B项,25℃时,测得甲酸钠溶液的pH>7,说明甲酸钠是强碱弱酸盐,即甲酸是弱酸,故B不选;C项,稀甲酸溶液浓度小,导电能力比较弱,不能说明甲酸是弱电解质,故选C;D项,甲酸溶液中含有HCOOH分子,说明甲酸未完全电离,为弱电解质,故D不选。
方法技巧:强、弱电解质的根本区别是电离程度,与溶液导电能力、溶解性等都无关。若要证明甲酸为弱酸,可证明溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液水解等角度判断。

(责任编辑:zy)

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